Pada reaksi antara NaCl,NaBr,NaI dengan Cl
2
pada percobaan didapatkan hasilyaitu NaCl + Cl
2
dengan warna larutan CCl
4
berwarna putih dan terbentuk endapan,NaBr+ Cl
2
dengan warna CCl
4
berwarna kuning bening dan terdapat dua fase,NaI + Cl
2
denganwarna CCl
4
berwarna kuning pekat (orange) dan terbentuk dua fase.Karena terjadiperubahan warna ini berarti zat-zat tersebut bereaksi dengan Cl
2.
Analisis larutan anuPada percobaan analisis larutan X dengan hasil percobaan warna nyala zat x yaituwarna unsur Na,ini berarti warna kuning dan hasil bereaksi dengan (NH
4
)
2
CO
3,
(NH
4
)
3
PO
4
dan pada saat bereaksi (NH
4
)
2
SO
4
terbetuk jel.Dan uji ini sama denganpercobaan reaksi unsur alkali dan alkali tanah yang bila dicampur dengan ketiga larutantersebut tidak terjadi endapan berarti zat tersebut adalah NaCl atau zat tersebut Na.Pada percobaan analisis larutan Y dengan hasil percobaan setelah ditambahkanCCl
4
terbentuk endapan dan minyak pada permukaan zat Y menjadi cekung dan setelahditambahkan HNO
3
akan terbentuk endapan dan permukaannya tidak terlalucekung.Kesimpulannya zat Y adalah NaI,karena sama dengan percobaan pada reaksihalida.V.KesimpulanGaram-garam alkali dan alkali tanah pada uji nyala dapat menghasilkan warnayaitu Ca warna jingga-merah,Ba warna hijau,K warna Ungu,Na warna kuning.Garam-garam alkali dan alkali tanah pada reaksi-reaksi unsur alkali dan alkalitanah ada yang dapat bereaksi (dengan terbentuknya endapan) dan ada yang tidak reaksibila dicampurkan dengan suatu larutan zat yang dapat bereaksi dengan (NH
4
)
2
CO
3
adalahCaCl
2
dan BaCl
2,
sedangkan KCl dan NaCl tidak bereaksi, (NH
4
)
3
PO
4
adalah CaCl
2
dan
BaCl
2,
sedangkan KCl dan NaCl tidak bereaksi, (NH
4
)
2
SO
4
adalah BaCl
2,
sedangkanCaCl
2,
KCl dan NaCl tidak bereaksi.Pada reaksi halida dengan CCl
4
,air klorin dan HNO
3
menghasilkan warna yangberbeda tergantung pad senyawa halida yang digunakan yaitu NaCl berwarna putih,NaBrberwarna kuning dan NaI berwarna kuning pekat (orange).Pada percobaan golongan I A tidak terjadi pengendapan hal ini berarti tidak terjadi reaksi,karena golongan I A larut dalam pelarut membentuk basa-basakuat.Sedangkan golongan II A terjadi endapan berarti terjadi reaksi karena golongan II Atidak larut dalam pelarut dan membentuk basa yang sangat lemah.Reaksi dari air klorin dengan unsur halida yang membentuk endapan CCl
4
dapatdigunakan untuk mengidentifikasi suatu unsur / senyawa.
VI.Jawaban pertanyaan
1)
Apakah reaksi nyala saja dapat digunakan untuk mengidentifikasi unsur ?2)
Mengapa reaksi air klorin dengan NaCl,NaBr dan NaI memberikan hasil yangberbeda ?3)
Mengapa unsur golongan IA memberikan hasil yang berbeda dengan golongan IIApada percobaan B 1,2 dan 3 ?Jawaban :1)
Tidak,karena unsur tidak dapat diuji dengan reaksi nyala tetapi dapat diuji dalambentuk senyawa seperti : NaCl,CaCl
2
dan lain-lain.Selain dengan reaksi nyala,untuk mengidentifikasi unsur dapat digunakan atau dapat mereaksikan unsur atau senyawatersebut dengan beberapa larutan dan membandingkan hasil dari uji reaksi nyala
yang didapatkan atau telah teridentifikasi dengan hasil dari mereaksikan unsursenyawa dengan beberapa larutan.2)
Reaksi air klorin dengan NaCl,NaBr dan NaI memberikan hasil yang berbeda,inidikarenakan setiap zat atau senyawa tersebut memiliki unsur halogen yang berbedadan memiliki kereaktifan yang berbeda,serta pada suhu biasa memiliki bentuk danwarna khas yang berbeda yaitu : klor (Cl) berupa gas yang kuning kehijauan,brom(Br) berupa cairan yang merah coklat,iod (I) berupa zat pada hitam dan flour (F)berupa gas yang kekuning-kuningan.Sedangkan air klorin berguna untuk memberikan perbedaan warna pada tiap-tiap zat.3)
Unsur golongan IA memberikan hasil yang berbeda dengan golongan IIA padapercobaan B 1,2 dan 3 ini dikarenakan golongan IA apabila bereaksi akanmembentuk basa kuat dan mudah larut,sedangkan golongan IIA bila bereaksi akanmembentuk basa yang lemah dan sukar terlarut.
Daftar Pustaka
Cotton,F Albert.(1989).
Kimia Anorganik Dasar
.Jakarta : Universitas Indonesia
Keenan.dkk.(1984).
Kimia untuk Universitas
.Jakatra : Erlangga
Petrucci,Ralph.(1985).
Kimia Dasar
.Jakarta : Erlangga
Sukardjo.(1985).
Kimia Anorganik
.Jakarta : Rhineka Cipta
Tidak ada komentar:
Posting Komentar